炭酸ストロンチウム
炭酸ストロンチウムは、幅広い用途を持つ重要な工業原料です。アラゴナイトグループに属する炭酸塩鉱物で、比較的希少で、石灰岩またはマールストーンに鉱脈の形で発生します。自然界では、主に鉱物のロードクロサイトとストロンタイトの形で存在し、炭酸バリウム、重晶石、方解石、セレスタイト、蛍石、硫化物と共存し、無味無臭で、ほとんどが白色の微粉末または無色の菱形結晶、または灰色、黄白色、不純物が混入すると緑色または茶色になります。炭酸ストロンチウムの結晶は針状で、その集合体は大部分が粒状、柱状、放射性針状です。外観は無色、白色、黄緑色で、透明から半透明のガラス光沢、破砕油光沢、脆く、陰極線下で弱い水色の光を発します。炭酸ストロンチウムは安定で、水に不溶、アンモニア、炭酸アンモニウム、炭酸ガス飽和水溶液に難溶、アルコールに不溶。また、炭酸ストロンチウムは希少鉱物源であるセレスタイトの重要な原料でもあります。現在、高級セレスタイトはほぼ枯渇しています。
世界産業の継続的な発展に伴い、ストロンチウムの応用分野も拡大しています。19 世紀から今世紀の初めにかけて、人々は水酸化ストロンチウムを使って砂糖を作り、ビート シロップを精製しました。2 つの世界大戦中、ストロンチウム化合物は花火や信号爆弾の製造に広く使用されました。1920 年代から 1930 年代にかけて、炭酸ストロンチウムは製鋼用の脱硫剤として使用され、硫黄、リン、その他の有害物質が除去されました。1950 年代、炭酸ストロンチウムは、99.99% の純度で電解亜鉛の製造において亜鉛を精製するために使用されました。1960 年代後半には、炭酸ストロンチウムが磁性材料として広く使用されていました。チタン酸ストロンチウムはコンピューターのメモリとして使用され、塩化ストロンチウムはロケット燃料として使用されます。1968年、炭酸ストロンチウムがX線遮蔽性能に優れていることが判明したため、カラーテレビ画面ガラスに適用されました。現在、需要は急速に伸びており、ストロンチウムの主要な応用分野の 1 つになっています。ストロンチウムは、他の分野でもその応用範囲を拡大しています。それ以来、重要な無機塩原料として、炭酸ストロンチウムおよび他のストロンチウム化合物(ストロンチウム塩)が広く注目され、注目されてきました。
重要な工業原料として、炭酸ストロンチウムブラウン管、モニター、産業用モニター、電子部品などの製造に広く使用されています。同時に、炭酸ストロンチウムは、金属ストロンチウムおよびさまざまなストロンチウム塩を調製するための主要な原料でもあります。さらに、炭酸ストロンチウムは、花火、蛍光ガラス、信号爆弾、製紙、医薬品、分析試薬、砂糖精製、亜鉛金属電解質精製、ストロンチウム塩顔料製造などの製造にも使用できます。・大画面カラーテレビやパソコン用カラーディスプレイ、高性能磁性材料などの高純度炭酸ストロンチウム。鉱脈の枯渇、エネルギーコストの上昇、環境汚染に至るまで。これまでのところ、炭酸ストロンチウムの応用市場が見られます。
ここで、炭酸ストロンチウムの具体的な用途を紹介します。
まず、炭酸ストロンチウムは粒状仕様と粉状仕様に分けられます。粒状は主に中国のテレビ用ガラスに使用され、粉末は主にストロンチウム フェライト磁性材料の製造、非鉄金属の製錬、赤い花火の心臓肝臓、および PTC などの高度な電子部品用の高純度炭酸ストロンチウムの製造に使用されます。主にテレビ用ガラスやディスプレイ用ガラス、ストロンチウムフェライト、磁性材料、非鉄金属の脱硫の製造に使用され、花火、蛍光ガラス、信号爆弾、製紙、医薬品、分析試薬、製造原料などの製造にも使用されます。ストロンチウム塩。
電子用途における炭酸ストロンチウムの主な用途は次のとおりです。
カラーテレビ受信機(CTV)の製造に使用され、カソードで発生した電子を吸収します
1.スピーカーやドアマグネットに使用される永久磁石用ストロンチウムフェライトの製造
2.カラーテレビ用ブラウン管の製造
3.電磁石やストロンチウムフェライトにも使用
4.小型モーター、磁気セパレーター、スピーカーに使用できます
5.X線を吸収する
6.BSCCOなどの一部の超伝導体の製造や、エレクトロルミネセント材料にも使用されます。まず、焼成して SrO にし、次に硫黄と混合して SrS: x を作ります。ここで、x は通常ユーロピウムです。
セラミック業界では、炭酸ストロンチウムが次のような役割を果たしています。
1.釉薬の原料として広く使用されています。
2.フラックスとして作用する
3.一部の金属酸化物の色を変更します。
もちろん、炭酸ストロンチウムの最も一般的な用途は、花火の安価な着色剤です。
要するに、炭酸ストロンチウムは、主にテレビ用ガラスおよびディスプレイ用ガラス、ストロンチウム フェライト、磁性材料および非鉄金属の脱硫およびその他の産業の製造、または花火、蛍光ガラス、信号爆弾、製紙、医薬品の製造に広く使用されています。 、分析試薬およびその他のストロンチウム塩を製造するための原材料。
統計によると、中国には炭酸ストロンチウムの生産に従事する企業が 20 社以上あり、年間総生産能力は 28.9 万トンに達し、世界最大の炭酸鰓の生産国と消費国となり、世界各地に輸出され、高い評価を得ています。国際市場で。通関統計によると、近年の中国の炭酸ストロンチウム輸出量は、2003年78700トン、2004年98000トン、2005年33000トンで、全国総生産量の34.25%、36.8%、39.7%、52.5%を占めている。国際市場取引の 54.7% と 57.8%。炭酸ストロンチウムの主原料であるセレスタイトは、世界でも希少な鉱物であり、再生不可能な希少鉱物資源です。
ご存知のように、ストロンチウムは幅広い用途を持つ重要な鉱物資源です。その用途の 1 つは、炭酸ストロンチウム、チタン酸ストロンチウム、硝酸塩、酸化ストロンチウム、塩化ストロンチウム、クロム酸ストロンチウム、ストロンチウム フェライトなどのストロンチウム塩を処理することです。
中国では、当社の炭酸ストロンチウムは供給と生産の点で一定の利点があります。炭酸ストロンチウムの市場展望は有望と言えます。
1.複素分解法。
セレスタイトを破砕し、反応温度100℃でソーダ灰溶液と2時間反応させた。炭酸ナトリウムの初期濃度は 20%、炭酸ナトリウムの添加量は理論量の 110%、鉱石粉末の粒子サイズは 80 メッシュです。この条件下では、分解率は 97% 以上に達することがあります。ろ過後、ろ液中の硫酸ナトリウムの濃度は24%に達することがあります。粗製炭酸ストロンチウムを水で叩き、塩酸調味スラリーを加えて pH3 とし、90~100 ℃で 2~3 時間後、バリウム除去剤を加えてバリウムを除去し、アンモニアでスラリーを pH6.8~7.2 に調整して不純物を除去する。 .濾過後、濾液は重炭酸アンモニウムまたは炭酸アンモニウム溶液で炭酸ストロンチウムを沈殿させ、次いで濾過して塩化アンモニウム溶液を除去する。フィルターケーキを乾燥させた後、炭酸ストロンチウム生成物が調製される。
SrSO4+Na2CO3→SrCO3+Na2SO4
SrCO3+2HCl→SrCl2+CO2↑+H2O
SrCl2+NH4HCO3→SrCO3+NH4Cl+HCl
2.石炭還元法。
セレスタイトと微粉炭を破砕して20メッシュを通過する原料とし、鉱石と石炭の比率を1:0.6~1:0.7とし、1100~1200℃の温度で還元焙焼し、0.5~1.0h後、仮焼物2回浸出、1回洗浄、90℃で浸出、毎回3時間浸漬し、合計浸出率は82%以上に達することができます。浸出液をろ過し、ろ過残渣を塩酸で浸出させ、さらにストロンチウムを回収し、ろ液に芒硝液を加えてバリウムを除去した後、炭酸水素アンモニウムまたは炭酸ナトリウム溶液を加えて反応させ、炭酸ストロンチウムの沈殿を生成させる(または二酸化炭素で直接炭化する)、分離、乾燥、粉砕して炭酸ストロンチウム製品を製造します。
SrSO4+2C→SrS+2CO2
2SrS+2H2O → Sr(OH)2+Sr(HS)2
Sr(OH)2+Sr(HS)2+2NH4HCO3→2Sr(CO3+2NH4HS+2H2O
3.ストロンチウムシデライトの熱溶液。
菱鉄鉱ストロンチウムとコークスを粉砕し、鉱石:コークス=10:1(重量比)で混合する。1150~1250℃で焙煎した後、炭酸塩が分解され、酸化ストロンチウムやその他の金属酸化物を含むクリンカが生成されます。クリンカーは3段階で浸出され、最適な温度は95℃です。2 番目と 3 番目のステップで浸出することができます。70~80℃で実施してください。浸出溶液は、水酸化ストロンチウムの濃度を1mol/Lにし、不純物Ca2+とMg2+の分離に役立ちます。ろ液に炭酸水素アンモニウムを加えて炭化し、炭酸ストロンチウムを得る。分離、乾燥、粉砕後、完成した炭酸ストロンチウムが得られます。
SrCO3→SrO+C02↑
SrO+H2O→Sr(OH)2
Sr(OH)2+NH4HCO3→SrCO3↓+NH3・H2O+H2O
4. 総合的な使用。
臭素とストロンチウムを含む地下かん水から、臭素抽出後のストロンチウム含有母液を石灰で中和、蒸発、濃縮、冷却して塩化ナトリウムを除去した後、苛性ソーダでカルシウムを除去し、炭酸水素アンモニウムを加えて変換します。水酸化ストロンチウムを炭酸ストロンチウム沈殿物に変換し、すすぎ、乾燥して炭酸ストロンチウム生成物を生成します。
SrCl2+2NaOH→Sr(OH)2+2NaCl
Sr(OH)2+NH4HCO3→SrCO3+NH3・H2O+H2O
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